Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 23
23. Use as configurações eletrônicas para explicar por que o ouro e a prata são mais reativos do que o cobre.
Passo 1
Cobre, prata e ouro são chamados de metais cunhagem. Eles se comportam como metais de transição típicos.
Cobre: número atômico = 29
Configuração eletrônica é
Ouro: número atômico = 79
Configuração eletrônica é
Prata: número atômico = 47
Configuração eletrônica é
Passo 2
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Passo 3
Dessa forma, se um metal é mais eletropositivo que outro, ele tem maior tendência de perder elétrons em uma ligação e, por isso, tende a ser mais reativo. Como a eletropositividade segue o padrão de aumento do raio atômico, para avaliar a reatividade dos metais na Tabela Periódica, vamos seguir o mesmo princípio.
Ou seja, o cobre possui menor raio atômico, logo é o menos reativo.
Resposta
O cobre é o menos eletropositivo, por possuir o menor raio atômico e por isso é o menos reativo.