Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 5
3.5 (a) Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, ? O enxofre é o átomo central. (b) Quantos ângulos de ligação diferentes existem na molécula? (c) Quais são os valores esperados para os ângulos e ?
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos começar pela estrutura de Lewis!
Para descobrir quem é o átomo central, vamos olhar os átomos que estão em menor quantidade. No caso, vai empatar o enxofre e o oxigênio.
O segundo critério é ver quem é o menos eletronegativo. Ou seja, o enxofre vai ser o átomo central e os demais átomos (dois cloros e um oxigênio). Fica assim:
Como existe um par de elétrons livres e três ligantes, então podemos esperar a forma pirâmide trigonal.
Passo 2
(b) Cosiderando que os ângulos são iguais, o ângulo esperado é próximo de 109,5°.
Passo 3
(c) Apesar do arranjo ser tetraédrico, a geometria da molécula é a piramidal pois ele apresenta 3 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétron não ligante.
Com isso é esperado um ângulo entorno de 107,5º para o e um ângulo entorno de 96,5º para o .
“Ah, mas por que essa diferença?”
Bom, no caso o oxigênio faz uma ligação dupla com o enxofre e os cloros fazem uma ligação simples.
A ligação dupla acaba “preenchendo” uma região maior no espaço, gerando uma repulsão maior com os elétrons próximos, fazendo com que o ângulo seja maior em comparação ao do .
Resposta
(a) Forma pirâmide trigonal
(b) 109,5°
(c) 107,5º para o
96,5º para o