Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 5

3.5 (a) Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, ? O enxofre é o átomo central. (b) Quantos ângulos de ligação diferentes existem na molécula? (c) Quais são os valores esperados para os ângulos e ?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos começar pela estrutura de Lewis!

Para descobrir quem é o átomo central, vamos olhar os átomos que estão em menor quantidade. No caso, vai empatar o enxofre e o oxigênio.

O segundo critério é ver quem é o menos eletronegativo. Ou seja, o enxofre vai ser o átomo central e os demais átomos (dois cloros e um oxigênio). Fica assim:

Como existe um par de elétrons livres e três ligantes, então podemos esperar a forma pirâmide trigonal.

Passo 2

(b) Cosiderando que os ângulos são iguais, o ângulo esperado é próximo de 109,5°.

Passo 3

(c) Apesar do arranjo ser tetraédrico, a geometria da molécula é a piramidal pois ele apresenta 3 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétron não ligante.

Com isso é esperado um ângulo entorno de 107,5º para o e um ângulo entorno de 96,5º para o .

“Ah, mas por que essa diferença?”

Bom, no caso o oxigênio faz uma ligação dupla com o enxofre e os cloros fazem uma ligação simples.

A ligação dupla acaba “preenchendo” uma região maior no espaço, gerando uma repulsão maior com os elétrons próximos, fazendo com que o ângulo seja maior em comparação ao do .