47. Use as informações da Tabela 7.3 para calcular a variação de entropia da vizinhaça e do sistema (a) na vaporização de 1,00 mol de CH4(l) no ponto normal de ebulição; (b) na fusão de 1,00 mol de C2H5OH(s) no ponto normal de fusão; (c) no congelamento de 1,00 mol de C2H5OH(l) no ponto normal de congelamento.

Passo 1

Letra (a)

As varieações de entropia requeridas neste caso são dadas por:

∆ S v i z = Q r e v T = - ∆ H v a p T = - 1 8,2   x   10 3 111,7 = - 73 J K

∆ S s i s t e m a = Q r e v T = ∆ H v a p T = 1 8,2   x   10 3 111,7 = + 73 J K

Passo 2

Letra (b)

As varieações de entropia requeridas neste caso são dadas por:

∆ S v i z = Q r e v T = - ∆ H f u s T = - 1 4,6   x   10 3 158 , 7 = - 29 J K

∆ S s i s t e m a = Q r e v T = ∆ H f u s T = 1 4,6   x   10 3 158,7 = + 29 J K

Passo 3

Letra (c)

As varieações de entropia requeridas neste caso são dadas por:

∆ S v i z = Q r e v T = - ( - ∆ H f u s ) T = - 1 - 4,6   x   10 3 158,7 = 29 J K

∆ S s i s t e m a = Q r e v T = - ∆ H f u s T = 1 - 4,6   x   10 3 158,7 = - 29 J K

Resposta

  1. - 73 J K + 73 J K
  2. - 29 J K + 29 J K
  3. 29 J K - 29 J K
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