7.71 Calcule a entalpia padrão de formação do pentóxido de dinitrogênio a partir dos seguintes dados:

2   N O g + O 2 g → 2   N O 2 g                     ∆ H ° = - 114,1   k J

4   N O 2 g + O 2 g → 2   N 2 O 5 g                     ∆ H ° = - 110,2   k J

E da entalpia padrão de formação do óxido nítrico, NO (veja o apêndice 2A).

Passo 1

Primeiro vamos pegar a entalpia padrão de formação do óxido nítrico no Apêndice 2A

∆ H f o N O , g = + 90,25   k J / m o l

Agora podemos multiplicar a primeira reação por 2 e somar à segunda (queremos sumir com o N O 2 , pois não temos dados sobre ele).

4   N O g + 2   O 2 g → 4   N O 2 g                     ∆ H ° = 2 × - 114,1   k J

4   N O 2 g + O 2 g → 2   N 2 O 5 g                     ∆ H ° = - 110,2   k J

Somando

4   N O g + 3   O 2 g → 2   N 2 O 5 g                     ∆ H ° = - 338,4   k J

Passo 2

Agora podemos expressar a entalpia da reação a partir das entalpias de formação (lembrando que a entalpia de formação do O 2 g é zero)

∆ H ° = 2   m o l × ∆ H f o N 2 O 5 , g - 4   m o l × ∆ H f o N O , g

Substituindo os valores

- 338,4   k J = 2   m o l × ∆ H f o N 2 O 5 , g - 4   m o l × + 90,25 k J m o l

∆ H f o N 2 O 5 , g = 11,3   k J / m o l

Resposta

∆ H f o N 2 O 5 , g = 11,3   k J / m o l

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