7.78 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de A l C l 3 : ∆ H f o A l , g = + 326   k J / m o l .

Passo 1

A reação é

A l C l 3 = A l 3 + + 3   C l -

Ele já nos dá ∆ H f o A l , g = + 326   k J / m o l .

Olhando no Apêndice 2A achamos

∆ H f o A l C l 3 , s = - 704,2   k J / m o l , mas USAMOS o negativo desse número: + 704,2   k J / m o l

∆ H f o C l , g = + 121,68   k J / m o l

Mas são 3 mol, então USAMOS: + 365,04   k J   m o l .

A energia de ionização do alumínio vai ser (olhar no Apêndice 2D):

I A l 1 = 499   k J / m o l

I A l 2 = 1170   k J / m o l

I A l 3 = 2744   k J / m o l

Entalpia para o ganho do elétron do Cloro: (usar o negativo do valor encontrado na figura 1.54)

E = - 122   k J / m o l

Mas são 3 mol, então USAMOS: - 366   k J / m o l

Agora é só montar o ciclo com a soma zero.

+ 704,2   k J m o l + 365,04 k J m o l + 326 k J m o l + 499 k J m o l + 1170 k J m o l

+ 2744 k J m o l - 366   k J / m o l - ∆ H L = 0

∆ H L = 5442,24   k J / m o l

Resposta

∆ H L = 5442,24   k J / m o l

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