Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 95
7.95- A capacidade calorífica do iodo líquido é e a entalpia de vaporização do iodo é no ponto de ebulição (). Use esses dados e as informações do Apêndice 2ª para calcular a entalpia de fusão do iodo em 25 .
Passo 1
Gente, a primeira coisa a fazer é determinar a reação de vaporização:
Agora, vamos calcular a entalpia da reação a .
Para descobrirmos a entalpia da reação temos que usar a seguinte fórmula:
Dessa forma, temos que:
Onde é a entalpia padrão de formação do iodo líquido.
Passo 2
Bom, nós temos o de vaporização, as capacidades caloríferas e as temperaturas.
Só nos resta usar a lei de Kirchhoff:
Bom, as temperaturas são e . A variação de entalpia a nós já temos, agora só nos resta a variação das capacidades caloríficas molares, que nós iremos calcular utilizando a seguinte fórmula:
Consultando o Apêndice e substituindo os dados fornecidos pelo enunciado, ficamos com:
Quiridosss é sempre válido lembrar que as temperaturas devem estar em Kelvin. Dessa forma, o ponto de ebulição do iodo é . Não se esqueçam !!!
Aplicando os dados na lei de de Kirchhoff:
Passo 3
Você pode estar se perguntando..... Mas pra que tudo isso, se a questão quer entalpia de fusão do iodo a 25 , ou seja, ?
Queridosss a reação de fusão do iodo é a seguinte:
Nós não sabíamos a entalpia padrão do iodo líquido, por isso, fizemos aquele esquema todo lá em cima, sacou ?!
Lembrando que a entalpia padrão do iodo no estado sólido é zero, pois é a sua forma mais estável.
Pra finalizar, vamos determinar a entalpia da reação: