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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 56

(a) O ácido nitroso reage com hidrazina em solução ácida para formar o ácido hidrazoico, H N 3 . Escreva a equação química e determine a massa de ácido hidrazoico que pode ser produzido a partir de 15,0 g de hidrazina. (b) Sugira um método para preparar a azida de sódio, N a N 3 . (c) A produção do ácido hidrazoico é resultado da oxidação ou da redução da hidrazina?

Dados: M M   N 2 H 4 = 32   g / m o l

M M   H N 3 = 43   g / m o l

Passo 1

(a)Ácido nitroso, H N O 2 e hidrazina, N 2 H 4 reagem formando H N 3 e água, como se representa a partir da seguinte equação química:

H N O 2   a q + N 2 H 4   a q ⇄ H N 3   a q + 2   H 2 O   ( l )

A proporção estequiométrica entre hidrazina e ácido hidrazoico é de 1:1 (um pra um), então podemos escrever a seguinte regra de três a partir de suas massas molares:

32   g   N 2 H 4 - - - - - - - 43   g   H N 3

15,0   g   N 2 H 4 - - - - - -   m

Temos facilmente que m = 20,2   g   H N 3

Passo 2

(b)Como geramos o ácido hidrazoico, H N 3 , para obter a azida de sódio, N a N 3 podemos simplesmente adicionar N a O H à solução.

Assim, vamos consumir o hidrogênio ácido de H N 3 . Depois, só precisamos levar a solução à ebulição para obtermos o sal N a N 3 , muito utilizado em airbags de carros.

Passo 3

(c)Resultado da oxidação da hidrazina. Em N 2 H 4 temos o nitrogênio com NOx -2, já em H N 3 o nitrogênio aparece com NOx fracionário de -1/3.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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