Uma amostra de 3,38 g do sal de sódio da alanina, foi dissolvida em água e a solução diluída até 50,0 mL. O da alanina é e o . (a) Desenhe a estrutura de Lewis do ânion da alanina. (b) Qual é o pH da solução resultante?

Dado:

(b)A alanina vai ter 2 dissociações ácidas devido ao grupo carboxila, , e também ao grupo amino, , que em soluções ácidas se encontra protonado (carregando, no par de elétrons não ligante do nitrogênio, um próton, .

Mas, como você pode ver, é muito menor que , então podemos desprezar a segunda ionização de pelo e considerar o pH da solução de alanina como apenas “responsável” pela primeira ionização, por .

Pra determinar o pH, usamos a fórmula aproximada: , onde é a concentração analítica em mol/L do ácido (que nesse caso, é a alanina). Não temos essa concentração, mas podemos chegar nela pelos dados do enunciado.

Temos a massa de sal que utilizamos e a massa molar desse sal. Com esses dados, utilizamos a famigerada formulinha que correlaciona esses dados com o número de mols de sal. Teremos:

Sendo a solução com essa quantidade de sal em mols diluída até 50,0 mL, a concentração em mol/L , , valerá (cuidado com as unidades):

Assim, somos capazes de determinar e, por consequência, o pH. Vamos ter: