A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, com água (ver Quadro 11.1).A pressão parcial de C O 2 no ar saturado com vapor de água, em 25°C e 1,00 atm é 3,04 × 10 - 4a t m . A constante de Henry para o C O 2 na água é de 2,3 × 10 - 2m o l .L - 1 . a t m - 1 . O p K a 1 do ácido carbônico é igual a 6,37. Supondo que todo o C O 2 dissolvido corresponde a H 2 C O 3 e verifique, usando cálculos, que o pH da água da chuva "normal" é de cerca de 5,7.

Enunciado

Vamos começar mais umaa!

Sabemos que:

Então nós vamos conseguir calcular a concentração, não é?

Basta substituir:

Como todo o gás carbônico é proveniente do :

Agora é só achar as concentrações no equilíbrio:

Então a nossa constante no equilíbrio ficará assim:

Como

Agora basta calcular a constante :

Substituindo:

Assumindo que x seja muito pequeno:

Então:

Com esta concentração nós conseguimos calcular o pH:

Colocando o que descobrimos:

E finalizamos nossa letra (a)!