A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, com água (ver Quadro 11.1).
- A pressão parcial de no ar saturado com vapor de água, em 25°C e 1,00 atm é . A constante de Henry para o na água é de . O do ácido carbônico é igual a 6,37. Supondo que todo o dissolvido corresponde a e verifique, usando cálculos, que o pH da água da chuva "normal" é de cerca de 5,7.
Passo 1
Vamos começar mais umaa!
Sabemos que:
Então nós vamos conseguir calcular a concentração, não é?
Basta substituir:
Como todo o gás carbônico é proveniente do :
Agora é só achar as concentrações no equilíbrio:
Então a nossa constante no equilíbrio ficará assim:
Como
Passo 2
Agora basta calcular a constante :
Substituindo:
Assumindo que x seja muito pequeno:
Então:
Com esta concentração nós conseguimos calcular o pH:
Colocando o que descobrimos:
E finalizamos nossa letra (a)!