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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 137c

A água da chuva é ligeiramente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida resulta da reação de óxidos de enxofre e nitrogênio, ácidos, produzidos na combustão de carvão e petróleo, com água (ver Quadro 11.1).

  1. Suponha que 1,00 tonelada ( 1   t = 10 3   k g ) de carvão contém 2,5% em massa de enxofre foi queimada em uma fábrica que usa carvão como combustível. Qual massa de S O 2 foi produzida?

Passo 1

Lá vamos nós para a (c)!!

Vamos começar vendo qual a massa de enxofre está presente no carvão:

m s = m c × 2,5 100

Substituindo:

m s = 10 3   k g × 2,5 100 = 25   k g

Em gramas:

m s = 25   k g × 1000   g 1   k g = 25 × 10 3 g

Agora nós podemos ver quantos mols são gerados:

n s = m s M M s  

Sabendo que:

M M s   = 32,07 g m o l

Substituindo:

n s = 25 × 10 3 g 32,07 g m o l = 780   m o l   d e   S

Passo 2

Como a proporção é de 1 mol de enxofre para 1 mol de dióxido de enxofre:

n S O 2 = 780   m o l   d e   S × 1   m o l   d e   S O 2 1   m o l   d e   S = 780   m o l  

Para achar a massa nós usamos a massa molar do dióxido:

M M S O 2 = 64,07 g m o l

Agora é só usar a equação do passo 1:

m S O 2 = n S O 2 × M M S O 2

Substituímos:

m S O 2 = 780   m o l   × 64,07 g m o l = 50000   g

Em kg:

m S O 2 = 50   k g

É dióxido pra caramba, não é?!

Preparados para a (d)?

Resposta

50   k g

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