Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 30
Foi borbulhado ar a uma velocidade de 30,0 L/min por uma solução que contém 75 mL de uma solução a 1% de H₂O₂ (H₂O₂+ SO₂ →H₂SO₄). Após dez minutos o H₂SO₄ foi titulado com 11,1 mL de NaOH 0,00204 mol L1. Calcular a concentração de SO₂ em ppm (isto é, mL SO2/10⁶ mL de ar), se a densidade do SO2 for de 0,00285 g/mL.
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
Esse exercício é um pouco mais trabalhoso mas nada de bicho de sete cabeças.
A primeira coisa que a gente tem que fazer é montar a reação para achar o número de mols usado de H₂SO₄:
H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄+ H₂O
Se tem:
n= 0,0111. 0,00204= 0,00002264 mols de NaOH
Então vamos ter:
n= 0,00001132 mols de H₂SO₄
Passo 2
Mas o exercício quer saber do dióxido de enxofre, então:
H₂O₂+ SO₂ →H₂SO₄
Como a estequiometria da reação é de 1:1:1, então:
n H₂O₂= n SO₂= n H₂SO₄= 0,00001132 mols
De massa de SO₂ isso vale:
64,058 g —-- 1 mol
x —-- 0,00001132 mol
x= 0,00072514 g
E sabendo a densidade podemos achar quanto isso vale em volume:
0,00285 g —-- 1 mL
0,00072514 g —-- y
y= 0,2544 mL
Passo 3
Beleza, agora que a gente já tem o volume do SO₂ em mL, agora só achar a concentração dele em ppm, mas antes precisamos descobrir o volume total da amostra:
30 L —-- 1 min
z —-- 10 min
z= 300 L
Dessa forma:
= 0,848x10⁻⁶ ppm= 8,48x10⁻⁷ ppm
Beleza gente? Não tem muito segredo né?? Bora para a próxima!!
Resposta
8,48x10⁻⁷ ppm