Os cálculos formam-se no trato urinário quando certos compostos químicos se tornam muito concentrados na urina. De longe, os cálculos renais mais comuns são aqueles formados por oxalato de cálcio. O magnésio é conhecido por inibir a formação de cálculos renais.

(a) A solubilidade do oxalato de cálcio (CaC2O4) na urina é 9 10–5 mol L–1. Qual é o produto de solubilidade, Kps, do CaC2O4 na urina?

(b) A solubilidade do oxalato de magnésio (MgC2O4) na urina é 0,0093 mol L–1. Qual é o produto de solubilidade, Kps, do MgC2O4 na urina?

(c) A concentração de cálcio na urina é de aproximadamente 5 mmol L–1. Qual a concentração máxima de oxalato que pode ser tolerada de forma que não precipite o CaC2O4?

(d) O pH da urina de um indivíduo A é 5,9. Que fração total do oxalato, cT, está presente como o íon oxalato, C2O ,a pH 5,9? Os valores de Ka para o ácido oxálico na urina são os mesmos que em água. Dica: Encontre a razão [C2O ]/cT a pH 5,9.

(e) Se a concentração total do oxalato na urina do indivíduo A for de 15,0 mmol L–1, haverá formação do precipitado de oxalato de cálcio?

(f) Na verdade, o indivíduo A não mostra a presença de cristais de oxalato de cálcio na urina. Dê uma explicação plausível para esse fato.

(g) Por que o magnésio deve inibir a formação de cristais de CaC2O4?

(h) Por que os pacientes com cálculos renais de CaC2O4 são freqüentemente aconselhados a beber grandes quantidades de água?

(i) O cálcio e o magnésio presentes em uma amostra de urina foram precipitados como oxalato. Resultou um precipitado misto de CaC2O4 e MgC2O4 que foi analisado por um procedimento termogravimétrico. A mistura de precipitados foi aquecida para gerar CaCO3 e MgO. Essa segunda mistura pesou 0,0433 g. Após a calcinação que formou CaO e MgO, o sólido resultante pesou 0,0285 g. Qual a massa de Ca na amostra original?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos começar pela letra (a). Para isso, vamos montar a equação de dissociação do C a C 2 O 4 :

C a C 2 O 4 ⇌ C a 2 + + C 2 O 4 2 -

Reparem que temos uma proporção de 1:1:1 pela estequeometria. Logo, podemos dizer que:

K p s = C a 2 + × C 2 O 4 2 -

K p s = s × s = s ²

O enunciado nos diz que a solubidade do C a C 2 O 4 é de 9 × 10 - 5 . Logo

s = 9 × 10 - 5

Então:

K p s = ( 9 × 10 - 5 ) 2 = 8,1 × 10 - 9

Passo 2

Beleza, agora vamos para a letra (b). Para isso, vamos montar a equação de dissociação do M g C 2 O 4 :

M g C 2 O 4 ⇌ M g 2 + + C 2 O 4 2 -

Reparem que temos uma proporção de 1:1 pela estequeometria. Logo, podemos dizer que:

K p s = M g 2 + × C 2 O 4 2 -

K p s = s × s = s ²

O enunciado nos diz que a solubidade do Mg C 2 O 4 é de 0,00 9 3 m o l L . Logo

s = 0,0093

Então:

K p s = ( 0,00 9 3 ) 2 = 8 , 65 × 10 - 5

Passo 3

Show, agora vamos para a letra (c). Ele quer saber qual a concentração máxima de oxalato de forma que não precipite. Para isso, vamos usar a equação do Kps feita no Passo 1:

K p s = C a 2 + × C 2 O 4 2 -

Aqui ele diz que C a 2 + = 0,005   m o l / L . Além disso, calculamos o Kps no Passo 1 ( K p s = 8,1 × 10 - 9 ) . Então:

K p s = C a 2 + × C 2 O 4 2 -

8,1 × 10 - 9 = 0,005 × C 2 O 4 2 -

C 2 O 4 2 - = 1,62 × 10 - 5   M

Resposta

a )   0,4882 g   d e   A g 2 C r O 4

b )   0,014 g   d e   K 2 C r O 4

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