Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 34
Os cálculos formam-se no trato urinário quando certos compostos químicos se tornam muito concentrados na urina. De longe, os cálculos renais mais comuns são aqueles formados por oxalato de cálcio. O magnésio é conhecido por inibir a formação de cálculos renais.
(a) A solubilidade do oxalato de cálcio (CaC2O4) na urina é 9 10–5 mol L–1. Qual é o produto de solubilidade, Kps, do CaC2O4 na urina?
(b) A solubilidade do oxalato de magnésio (MgC2O4) na urina é 0,0093 mol L–1. Qual é o produto de solubilidade, Kps, do MgC2O4 na urina?
(c) A concentração de cálcio na urina é de aproximadamente 5 mmol L–1. Qual a concentração máxima de oxalato que pode ser tolerada de forma que não precipite o CaC2O4?
(d) O pH da urina de um indivíduo A é 5,9. Que fração total do oxalato, cT, está presente como o íon oxalato, C2O ,a pH 5,9? Os valores de Ka para o ácido oxálico na urina são os mesmos que em água. Dica: Encontre a razão [C2O ]/cT a pH 5,9.
(e) Se a concentração total do oxalato na urina do indivíduo A for de 15,0 mmol L–1, haverá formação do precipitado de oxalato de cálcio?
(f) Na verdade, o indivíduo A não mostra a presença de cristais de oxalato de cálcio na urina. Dê uma explicação plausível para esse fato.
(g) Por que o magnésio deve inibir a formação de cristais de CaC2O4?
(h) Por que os pacientes com cálculos renais de CaC2O4 são freqüentemente aconselhados a beber grandes quantidades de água?
(i) O cálcio e o magnésio presentes em uma amostra de urina foram precipitados como oxalato. Resultou um precipitado misto de CaC2O4 e MgC2O4 que foi analisado por um procedimento termogravimétrico. A mistura de precipitados foi aquecida para gerar CaCO3 e MgO. Essa segunda mistura pesou 0,0433 g. Após a calcinação que formou CaO e MgO, o sólido resultante pesou 0,0285 g. Qual a massa de Ca na amostra original?
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos começar pela letra (a). Para isso, vamos montar a equação de dissociação do :
Reparem que temos uma proporção de 1:1:1 pela estequeometria. Logo, podemos dizer que:
O enunciado nos diz que a solubidade do é de . Logo
Então:
Passo 2
Beleza, agora vamos para a letra (b). Para isso, vamos montar a equação de dissociação do :
Reparem que temos uma proporção de 1:1 pela estequeometria. Logo, podemos dizer que:
O enunciado nos diz que a solubidade do Mg é de Logo
Então:
Passo 3
Show, agora vamos para a letra (c). Ele quer saber qual a concentração máxima de oxalato de forma que não precipite. Para isso, vamos usar a equação do Kps feita no Passo 1:
Aqui ele diz que . Além disso, calculamos o Kps no Passo 1 . Então: