Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 31
Uma amostra de 6,881 g contendo cloreto de magnésio e cloreto de sódio foi dissolvida em água suficiente para dar 500 mL de solução. A análise do teor de cloreto de uma alíquota de 50,0 mL resultou na formação de 0,5923 g de AgCl. O magnésio presente em uma segunda alíquota de 50,0 mL foi precipitado na forma de MgNH4PO4; sob calcinação, 0,1796 g de Mg2P2O7 foi encontrado. Calcule as porcentagens de MgCl2 · 6H2O e de NaCl presentes na amostra.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.
Antes, vamos montar aqui a equação de dissolução dos nossos sais que estão presentes na amostra:
Além disso, vamos dizer que:
Show. Até agora, pegamos as informações dadas no enunciado. Em seguida, para fazer análise do teor de cloreto, ele pegou uma alíquota e precipitou em :
Como podemos ver pela equação, o cloreto dissolvido da nossa amostra vai reagir com a prata para formar o cloreto de prata.
Sabendo que:
Então, podemos ver que a relação entre eles é diretamente de 1:1, logo:
Pela regra de três:
Ou seja, em da alíquota, temos . Com isso podemos encontrar:
Importante lembrar que esse cloreto total veio tanto do e . Então ainda precisamos saber com quanto cada sal contribuiu.
Passo 2
Show, para continuarmos as nossas contas, vamos para a segunda análise do enunciado.
Temos a formação do . Logo, o magnésio desse composto veio la da nossa amostra, sendo assim:
Sabendo que:
Podemos então montar uma regra de três:
Logo:
Ou seja, em da alíquota, temos . Com isso podemos encontrar:
Passo 3
Show galera, já temos a massa do magnésio e do cloreto que reagiu da amostra:
Beleza, vamos calcular primeiro a massa de :
Sabendo que:
Com isso, podemos montar a regra de três:
Pela regra de três:
Pelo enunciado, a amostra total pesa
Passo 4
E por fim, vamos achar a porcentagem de . No enunciado montamos a relação:
E no Passo 3 achamos:
Logo:
E para calcularmos a porcentagem: