Uma amostra de um filme fotográfico quadrada, com 2,0 cm de lado, foi adicionada a uma solução de Na2S2O3 a 5% para dissolver os haletos de prata. Após a remoção e lavagem do filme, a solução foi tratada com um excesso de Br2 para oxidar o iodeto existente em IO e para destruir o excesso de íons tiossulfato. A solução foi fervida para remover o bromo e um excesso de iodeto foi adicionado. O iodo liberado foi titulado com 13,7 mL de uma solução de tiossulfato 0,0352 mol L1. (a) Escreva as equações balanceadas para as reações envolvidas no método. (b) Calcule a massa de AgI, em miligramas por centímetro quadrado, no filme fotográfico

Passo 1

Usando a razão molar, calculamos mols de I - que é igual aos mols de AgI.

A massa de AgI pode ser calculada usando os mols e a massa molar:

m = n ∙ M

A massa de AgI (em mg) por centímetro quadrado de filme é:

m A g I = m ( A g I ) ( 2 c m ) ²

  1. O filme foi suspenso em N a 2 S 2 O 3 e tratado com excesso de B r 2 para oxidar iodeto para I O 3 - :
  2. 2   I - + 6   B r 2 ​ + 6   H 2 ​ O → 2   I O 3 - ​ + 12   B r - + 12   H +

    Em seguida, a solução foi fervida para remover o bromo e foi adicionado iodeto:

    I O 3 - ​ + 5   I - + 6   H + → 3   I 2 ​ + 2   H 2 ​ O

    O iodo foi titulado com solução de tiossulfato:

    I 2 ​ + 2   S 2 ​ O 3 2 - ​ → 2   I - + S 4 ​ O 6 2 -

    Passo 2

  3. Calculamos mols de N a 2 S 2 O 3 usando a concentração e o volume:

A razão molar da primeira equação é:

A razão molar da segunda equação é:

A razão molar da terceira equação é:

A razão molar de I - para S 2 O 3 2 - é:

Passo 2

A massa de AgI pode ser calculada usando os mols e a massa molar:

A massa de AgI (em mg) por centímetro quadrado de filme é:

Resposta

m   (   A g I   )   =   4.75   m g / c m 2

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