Escreva uma equação iônica líquida balanceada para a redução do T i O 2 + em um redutor de Jones.

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

Em um redutor de Jones, o amálgama de zinco é usado como agente redutor, reduzindo os íons metálicos de suas soluções aquosas. Dois tipos de reações são realizadas em um redutor de Jones, uma é a oxidação e a outra é a reação de redução.

Redução semi reação

T i O 2 + a q + 2 e - → T i 2 + ( a q )

Agora para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, uma molécula de água é adicionada no lado direito, o que resulta na adição de  2 H +   no lado esquerdo da equação acima, teremos,

T i O 2 + a q + 2 H + + 2 e - → T i 2 + a q + H 2 O

Semi reação de oxidação

Z n H g s → Z n 2 + a q + H g l + 2 e -

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Combinando as duas reações, obtemos:

Z n H g s + T i O 2 + a q + 2 H + → Z n 2 + a q + H g l + T i 2 + ( a q ) + H 2 O

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

Z n H g s + T i O 2 + a q + 2 H + → Z n 2 + a q + H g l + T i 2 + ( a q ) + H 2 O

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