Dê os possíveis símbolos dos termos para (a) L i H e 2 s 1 , (b) N a N e 3 p 1 .

Passo 1

Faalaaa Clóóviissss... turubaum?? Preparado para mais uma?? Simboraa!!

Bom... antes de mais nada... apesar do enunciado ter dificultado a visualização da configuração ele foi bem bonzinho....

Isso porque para definirmos os termos, utilizamos somente os elétrons desemparelhados... ou seja, só interessa pra nós o elétron que está na camada 2 s 1 e o elétron da camada 3 p 1

Mas vamos trata-los de forma separadas(claro)... vamos lá então

Passo 2

Para o elétron na camada 2 s 1 :

Temos que a seu segundo número quântico é l = 0 (subnível s → l = 0 )

Temos também, que o seu spin total é:

s = 1 2

Pois temos um único elétron... E portanto a sua multiplicidade:

m u l t = 2 1 2 + 1 = 2

Sabemos também que:

L = 0 → S

Para encontrarmos o nosso J :

J = 0 - 1 2 = 1 2

Portanto, o nosso termo será:

S 1 2 2

Lembrando que o número de cima é a multiplicidade.... o S é o código para o L = 0 ... e o número de baixo é a interação spin-orbita (   J )

Passo 3

Beleza... agora para 3 p 1 :

Temos que o segundo número quântico é l = 1

Com um único elétron desemparelhado, o spin total será:

s = 1 2

Esse spin nos dá uma multiplicidade de:

m u l t = 2 1 2 + 1 = 2

Naturalmente o momento total orbital:

L = l = 1 → P

E a interação entre o spin total e o momento total orbital será:

J = 1 + 1 2 ; 1 - 1 2 = 3 2 ;   1 2

Portanto... o nosso termo atômico será:

P 3 2 2     e       P 1 2 2  

Show de boolaa!! Captou a ideia?? Bora treinar mais?? Te espero na próxima!!

Resposta

Portanto:

  1. S 1 / 2 2 ;
  2. P 1 / 2 2 e P 1 / 2 2 ;
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