Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 81a
(a)Uma amostra de 150 mL de uma solução 0,020 M de NaCH3CO2(aq) foi diluída até 0,500 L. Qual é a concentração de ácido acético no equilíbrio?
Passo 1
Primeiro vamos calcular o número de mols da solução:
Calculando a concentração da amostra
Passo 2
Agora que temos a concentração inicial do NaCH3CO2, podemos calcular as concentrações no equilíbrio, lembrando que para isso devemos usar a reação do ácido conjugado do sal de base forte:
CH3CO2- CH3CO2H + OH-
Olhando na tabela 11.1 podemos achar o Ka, mas como queremos o kb temos que achar por:
Passo 3
Substituindo na constante de equilíbrio, temos que:
Resolvendo a equação acima, temos que:
Resposta
CH3CO2H =
Exercícios de Livros Relacionados
A concentração deH C l no ácido clorídrico foi reduzida a 12 % de seu valor inicial por diluição. Qual é a diferença de pH entre as duas soluções?
A concentração de C a O H 2 em uma solução em água foi reduzida a 5,2 % de seu valor inicial por diluição. Qual é a diferença de pH entre as duas soluções?
O valor de K w da água na temperatura do corpo ( 37° C ) é 2,1 × 10 - 14 . (a) Qual é a molaridade dos íons H 3 O + e o p H da água neutra, em 37° C ? (b) Qual é a molaridade de O H - na água n
Calcule a molaridade inicial de B a O H 2 e as molaridades de B a 2 2 + , O H - e H 3 O + em 0,100L de uma solução em água que contém 0,43g de B a O H 2
Estime a molaridade deH 3 O + em soluções com as seguintes concentrações de O H - : (a) 0,024m o l · L - 1 ; (b )4,5 × 10 - 5m o l · L - 1 ; (c) 1,60m m o l · L - 1