Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 49
Balanceie as seguintes equações simplificadas e classifique-as como ácido-base ou redox:
(a)
(b)
Passo 1
Uma reação ácido-base envolve a transferência de prótons (íons ) de uma espécie pra outra, sem necessariamente a alteração no número de oxidação das espécies envolvidas – mas pode haver, em alguns casos.
Já uma reação redox (reação de oxirredução) sempre envolve a variação no NOx de duas (sempre duas) espécies na reação, em que uma das espécies vai ter seu NOx aumentado (oxidação, perda de elétrons) e a outra vai ter seu NOx reduzido (redução, ganho de elétrons).
Com esses critérios, somos capazes de avaliar se as reações são ácido-base ou de oxirredução (redox). Além disso, vamos também balanceá-las pelo método MACHO (Metal, Ametal, Carga, Hidrogênio, Oxigênio).
Passo 2
(a)
Reação ácido-base. Repare que um hidrogênio de cada uma das moléculas de água (logo, 2 no total) migram dessas moléculas e partem pro ânion , acetileto, que logo os apanha e se torna acetileno. Os grupos que sobram se unem ao que foi “abandonado” pelo . Isso caracteriza uma reação ácido-base.
Passo 3
(b)
Reação redox. Repare que o nitrogênio no íon , que acompanha o chumbo, tem NOx +5. O oxigênio tem, por via de regra, NOx -2. Do outro lado da reação, encontramos o nitrogênio, em , com NOx +4, e o oxigênio, na forma de , com NOx 0.
Assim, concluímos que é uma reação de oxirredução, em que o oxigênio se oxida e o nitrogênio se reduz.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)