Balanceie as seguintes equações simplificadas e classifique-as como ácido-base ou redox:

(a) M g C 2   s + H 2 O   l → C 2 H 2   g + M g ( O H ) 2   ( s )

(b)   P b ( N O 3 ) 2   s → P b O   s + N O 2   g + O 2   ( g )

Passo 1

Uma reação ácido-base envolve a transferência de prótons (íons H + ) de uma espécie pra outra, sem necessariamente a alteração no número de oxidação das espécies envolvidas – mas pode haver, em alguns casos.

Já uma reação redox (reação de oxirredução) sempre envolve a variação no NOx de duas (sempre duas) espécies na reação, em que uma das espécies vai ter seu NOx aumentado (oxidação, perda de elétrons) e a outra vai ter seu NOx reduzido (redução, ganho de elétrons).

Com esses critérios, somos capazes de avaliar se as reações são ácido-base ou de oxirredução (redox). Além disso, vamos também balanceá-las pelo método MACHO (Metal, Ametal, Carga, Hidrogênio, Oxigênio).

Passo 2

(a) M g C 2   s + 2   H 2 O   l → C 2 H 2   g + M g ( O H ) 2   ( s )

Reação ácido-base. Repare que um hidrogênio de cada uma das moléculas de água (logo, 2 no total) migram dessas moléculas e partem pro ânion C 2 2 - , acetileto, que logo os apanha e se torna acetileno. Os grupos ( O H ) - que sobram se unem ao M g 2 + que foi “abandonado” pelo C 2 2 - . Isso caracteriza uma reação ácido-base.

Passo 3

(b) 2   P b ( N O 3 ) 2   s → 2   P b O   s + 4   N O 2   g + O 2   ( g )

Reação redox. Repare que o nitrogênio no íon N O 3 - , que acompanha o chumbo, tem NOx +5. O oxigênio tem, por via de regra, NOx -2. Do outro lado da reação, encontramos o nitrogênio, em N O 2 , com NOx +4, e o oxigênio, na forma de O 2 , com NOx 0.

Assim, concluímos que é uma reação de oxirredução, em que o oxigênio se oxida e o nitrogênio se reduz.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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