Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(c) N O 2   +   F 2   ↔   F N O 2

Passo 1

N O 2   +   F 2   ↔   F N O 2

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo F.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

Do lado dos reagentes temos 2 átomos de F e do outro lado tem um átomo de flúor, portanto, podemos inserir o coeficiente 2 na frente da substância que o contem.

N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Passo 2

Balanceado o flúor, vamos tratar o N O 2 como sendo um átomo só.

No lado dos reagentes, temos 1 N O 2 enquanto nos produtos temos 2. Para igualar a equação, vamos multiplicar o dois na frente da substância que contem o elemento, como mostrado a seguir:

2 N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Passo 3

Após a conferência, chegamos na reação:

2 N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Com essa reação, podemos achar Kc. Lembrando que:

k c = [ p r o d u t o s ]   /   [ r e a g e n t e s ]

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

Kc=[FNO2]2/[F2][NO2]2

Resposta

2 N O 2   +   F 2   ↔   2 F N O 2

Kc=[FNO2]2/[F2][NO2]2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados