Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HI]= 2,21 ∙ 10 - 3   m o l / L , e [I2]= 1,46 ∙ 10 - 3   m o l / L . Calcule [H2].

Dado: K (500 K) = 160

Passo 1

Esses símbolos em colchetes, como você já deve saber, nada mais são que uma forma de representar concentração molar.

Já sabemos a expressão pra constante de equilíbrio: produtos elevados a seus coeficientes sobre reagentes elevados a seus coeficientes. Temos a expressão de K para essa reação, assim:

K = 160 = H I 2 H 2 ∙ I 2

Passo 2

Substituindo na equação os dados que temos, e isolando [H2], temos:

H 2 = 2,21 × 10 - 3 2 160 ∙ 1,46 × 10 - 3

∴ H 2 = 2,09 × 10 - 5   m o l / L

Resposta

∴ H 2 = 2,09 × 10 - 5   m o l / L

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