Determine o que acontece com a concentração da subs- tância indicada quando a pressão total de cada um dos seguintes equilíbrios aumenta (por compressão):(a) N O 2 g em 2P b N O 3 2 s ⇌ 2P b O s + 4N O 2 g ⇌ O 2 g (b) N O ( g ) em 3N O 2 g + H 2 O l ⇌ 2H N O 3 a q +N O g (c) H I g em 2H C l g + I 2 s ⇌ 2H I g + C l 2 g (d) S O 2 g em 2S O 2 g + O 2 g ⇌ 2S O 3 g (e) N O 2 g em 2N O g + O 2 g ⇌ 2N O 2 g

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 76

Determine o que acontece com a concentração da subs- tância indicada quando a pressão total de cada um dos seguintes equilíbrios aumenta (por compressão):

(a) em

(b) em

(c) em

(d) em

(e) em

Passo 1

O princípio de Le Chatelier que se baseia a redução do efeito do aumento da pressão. Ou seja, a reação direta aumenta o número de mols no estado gasoso no recipiente e também a pressão total do sistema e a inversa diminui a pressão, reduzindo o efeito do aumento da pressão.

Resposta

(a) Reduz a concentração, porque a reação está indo no sentido de formação dos produtos.

(b) Aumenta a concentração, porque a reação está indo no sentido de formação dos produtos.

(d) Reduz a concentração, porque a reação está indo no sentido de formação dos produtos.

(e) Aumenta a concentração, porque a reação está indo no sentido de formação dos produtos.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Estime a temperatura em que o C u S O_4 . 5 H_2 O sofre desidratação.

A constante de equilíbrio da reação N 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2N O ( g ) é 1,69 × 10 - 3 a 2300K . Uma mistura de 5,0g de nitrogênio e 2,0g de oxigênio está encerrada num recipiente de 1,0d m 3 e é aque

A pressão de equilíbrio de H 2 sobre o Us e o U H 3 s , entre 450K e 715K , ajusta-se à equação ln ⁡ p P a = A + B T + C ln ⁡ T K , com A = 69,32 , B = - 1,464 × 10 4K , e C = - 5,65 . Determine uma e

A constante de equilíbrio da reação 2 C 3 H 6 + B → C 2 H 4 + C 4 H 8 ajusta-se à expressão l n l nK= A + B T + C T 2 entre 300 K e 600 K , com A = - 1,04 ; B = - 1088 KeC = 1,51.10 5 K 2 . Calcule a

A constante de equilíbrio de uma ajusta-se à expressão l n l nK= A + B T + C T 3 entre 400 K e500 K , com A = - 2,04 ; B = - 1176 KeC = 2,1.10 7 K 3 . Calcule a entapia-padrão da reação e a entropia-p