A borazina, B 3 N 3 H 6 é um composto que tem sido chamado de “benzeno inorgânico” devido a sua estrutura hexagonal semelhante (mas com átomos de B e de N alternados substituindo os átomos de C ), é a base de uma extensa classe de compostos boro-nitrogênio. Escreva sua estrutura de Lewis e diga qual é a composição dos orbitais híbridos utilizados por cada átomo de B e de N.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Bom gente, já sabemos que a estrutura da borazina é semelhante ao do benzeno, ou seja hexagonal, e possui átomos de B e N alternados.

Se já sabemos isso agora é só desenhar:

Mas ainda não acabou, precisamos da hibridização dos átomos de B e N .

Passo 2

Para saber da hibridização precisamos contar quantos pares de elétrons temos, cada ligação equivale a 1 par de elétrons.

Então, se cada átomo de B e N faz 3 ligações nós temos 3 pares, e cada par nós colocamos em uma caixinha, ou seja, em um orbital.

Quantos orbitais vamos precisar? De 3 orbitais, não é?

Então nós vamos ocupar o orbital s e dois p :

Qual a hibridização? Acertou quem disse s p 3 .

E é isso aí galera!

Resposta

Estrutura:

Hibridização: s p 3 .

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