Imagine que a molécula de metano seja distorcida (a) pelo alongamento de uma das ligações, ficando com simetria do C 3 v , e (b) pela abertura de um ângulo de fechamento de outro, ficando com a simetria do C 2 v . Em cada caso, maior número de orbitais d torna-se disponível para as ligações?

Passo 1

E aíí colega como vai você? Vamos para mais um exercício!

Para esse caso, nosso primeiro passado é olhar as tabelas 12.2 e 12.3 do seu livro. Elas nos dão os caracteres de C 2 v e C 3 v , respectivamente

Além disso, devemos lembrar que o metano tem a geometria de um tetraedro regular, certo?

Então agora sim, vamos lá!

Passo 2

a) Aqui vamos analisar o que acontece quando a molécula de metano é distorcida pelo alongamento de uma das ligações, ficando com simetria do C 3 v

O maior número na coluna E da tabela 12.3 nos mostra a degenerescência máxima possível dos orbitais da molécula

Então, E = 2

Dessa forma, para o caso da letra a, temos que todos os orbitais d contribuem para a ligação

Passo 3

b) Na tabela 12.2, temos E = 1

Dados os caracteres em C 2 e h = 4 , temos que a linha de A 2 não irá contribuir com a ligação

Dessa forma, todos os orbitais d , exceto A 2 , irão contribuir com a ligação

Resposta

a) Todos os orbitais contribuem com a ligação

b) Apenas o orbital A 2 não contribui com a ligação

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