Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 10
Em cada par, indique qual substância possui as forças intermoleculares mais fortes e explique seu raciocínio:
Passo 1
Muito bom, vamos começar mais uma!
Na letra a estamos falando de gases nobres, certo? Eles não possuem eletronegatividade, então a única interações que eles fazem com as vizinhanças são por forças de London.
Como o argônio é maior que o átomo do neônio suas interações também serão maiores.
Passo 2
Para a letra b, nós vamos desenhar:
Vamos analisar a primeira, como os elétrons são puxados com mais força pelos átomos de flúor, que estão na parte inferior da molécula, vai haver neste ponto um polo negativo e sobre o nitrogênio um polo negativo.
No caso do boro também vai haver a formação de polos, só que neste caso os dois átomos de flúor que estão mais próximos vão gerar um momento dipolo resultante maior do que o flúor solitário.
Então a interação presente em ambas as moléculas é dipolo – dipolo. Porém, o polo formado pelo tende a ser maior do que e, consequentemente, suas interações também serão mais intensas.
Passo 3
Para a letra c, também precisamos desenhar:
Em ambos os membros temos os hidrogênios ligados ao átomo de silício o germânio. Como os hidrogênios “empurram” os elétrons com a mesma intensidade, os momentos dipolo serão iguais para os quatro lados da molécula e vão se cancelar!
Teremos aqui as forças de London. Qual a mais forte aqui?
Como o germânio é maior suas interações serão mais intensas do que as interações no silício.
Passo 4
Para finalizar vamos desenhar a letra d:
Na molécula NaF teremos íons interagindo entre si, e . Qual a interação teremos neste caso?
Acertou quem disse interações íon – íon!
De cara já sabemos que está e a mais forte entra as interações, não é?
As interações que ocorrem no HF são as famosas ligações de hidrogênio, que também são intensas, porém mais fracas que as forças íon – íon.