Em cada par, indique qual substância possui as forças intermoleculares mais fortes e explique seu raciocínio:

  1. N e   o u   A r ;
  2. N F 3   o u   B F 3 ;
  3. S i H 4   o u   G e H 4 ;
  4. N a F   o u   H F .

Passo 1

Muito bom, vamos começar mais uma!

Na letra a estamos falando de gases nobres, certo? Eles não possuem eletronegatividade, então a única interações que eles fazem com as vizinhanças são por forças de London.

Como o argônio é maior que o átomo do neônio suas interações também serão maiores.

Passo 2

Para a letra b, nós vamos desenhar:

Vamos analisar a primeira, N F 3 , como os elétrons são puxados com mais força pelos átomos de flúor, que estão na parte inferior da molécula, vai haver neste ponto um polo negativo e sobre o nitrogênio um polo negativo.

No caso do boro também vai haver a formação de polos, só que neste caso os dois átomos de flúor que estão mais próximos vão gerar um momento dipolo resultante maior do que o flúor solitário.

Então a interação presente em ambas as moléculas é dipolo – dipolo. Porém, o polo formado pelo N F 3 tende a ser maior do que B F 3 e, consequentemente, suas interações também serão mais intensas.

Passo 3

Para a letra c, também precisamos desenhar:

Em ambos os membros temos os hidrogênios ligados ao átomo de silício o germânio. Como os hidrogênios “empurram” os elétrons com a mesma intensidade, os momentos dipolo serão iguais para os quatro lados da molécula e vão se cancelar!

Teremos aqui as forças de London. Qual a mais forte aqui?

Como o germânio é maior suas interações serão mais intensas do que as interações no silício.

Passo 4

Para finalizar vamos desenhar a letra d:

Na molécula NaF teremos íons interagindo entre si, N a + e F - . Qual a interação teremos neste caso?

Acertou quem disse interações íon – íon!

De cara já sabemos que está e a mais forte entra as interações, não é?

As interações que ocorrem no HF são as famosas ligações de hidrogênio, que também são intensas, porém mais fracas que as forças íon – íon.

Resposta

  1. A r ;
  2. N F 3 ;
  3. G e H 4 ;
  4. N a F .
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