A superfície do vidro contém muitos grupos - O H ligados aos átomos de silício do S i O 2 , o maior componente do vidro. Se o vidro for tratado com S i ( C H 3 ) 3 C l (cloro-trimetil-silano), uma reação acontece, com eliminação de H C l e formação de uma ligação Si: s u p e r f í c i ed ov i d r o - O H + S i C H 3 3 C l → s u p e r f í c i ed ov i d r o - O S i C H 3 3 + H C l í í Como esse rearranjo afetará a interação de líquidos com a superfície do vidro?

Ar e a ç ã od i m i n u iai n t e r a ç ã od ov i d r oc o mo sl í q u i d o s ! çã çã í

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 30

A superfície do vidro contém muitos grupos ligados aos átomos de silício do , o maior componente do vidro. Se o vidro for tratado com (cloro-trimetil-silano), uma reação acontece, com eliminação de e formação de uma ligação Si:

Como esse rearranjo afetará a interação de líquidos com a superfície do vidro?

Passo 1

Bom galera, inicialmente a superfície do vidro contém muitos grupos ligados.

As ligações do tipo possuem uma grande diferença de eletronegatividade entre elas, já que o oxigênio é muito eletronegativo teremos sobre ele um polo negativo e um positivo sobre o hidrogênio.

Sendo assim, o vidro poderá fazer ligações de hidrogênio com outras moléculas com esta característica, ligações dipolo – dipolo ou forças de London com as moléculas apolares.

Portanto, antes da reação o vidro é capaz de interagir intensamente com os líquidos.

Após a reação o hidrogênio é removido e o grupo é ligado no seu lugar. Quando isto acontece a estrutura se torna apolar.

Uma substância apolar interage com as demais por forças de London que são forças mais fracas.

Se é assim teremos uma interação bem mais fraca do vidro com os líquidos do anteriormente.

Entenderam ?

Resposta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Sugira, justificando, qual substância em cada um dos pares a seguir tem o ponto de fusão normal mais alto (as estruturas de Lewis podem ajudar nos seus argumentos): H C lo uN a C l ; C 2 H 5 O C 2 H 5

Dois alunos deve estudar dois compostos puros. Eles observam que o composto A ferve a 37°C e o composto B, em 126°C. Eles, porém, não têm mais tempo para outras análises. Examine as afirmações sobre o

Você esperaria que a energia de interação, dada pela Eq. 4, entre duas moléculas polares em rotação depende da temperatura? Se isso acontecer, a interação cresce ou diminui, quando a temperatura aumen

Calcule a relação entre as energias potenciais das interação de uma molécula de água com um íon C a 2 + e com um íon I n 3 + . Tome o centro do dipolo como estando em r i o n + 100 p m . Qual dos dois

Explique as seguintes observações em termos de tipo e intensidade das forças intermoleculares: O ponto de fusão do xenônio sólido é -112 °C e o do argônio sólido é –189 °C.A pressão de vapor do éter d