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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 10e

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas

  1. 0,0500   m o l   L - 1 em N a H S O 4 e 0,0400   m o l   L - 1 em N a 2 S O 4 .

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui! Vem comigo.

Para o ácido sulfúrico temos as seguintes reações e suas respectivas constantes de dissociação ácida:

H 2 S O 4 + H 2 O ⇌ H S O 4 - + H 3 O +                                       K a 1 = H 3 O + [ H S O 4 - ] [ H 2 S O 4 ] = f o r t e                

H S O 4 - + H 2 O ⇌ S O 4 2 - + H 3 O +                                           K a 2 = H 3 O + [ S O 4 2 - ] [ H S O 4 - ] = 1,02 ∙ 10 - 2

Podemos considerar:

H S O 4 - = c H S O 4 - = 0,0500   m o l / L

[ S O 4 2 - ] = c S O 4 2 - = 0,0400   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a 2 ∙ [ H S O 4 - ] [ S O 4 2 - ] = 1,02 ∙ 10 - 2 ∙ 0,0500 0,0400 = 1,28 ∙ 10 - 2

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 1,28 ∙ 10 - 2 )

p H = 1,89

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 1,89 .

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