Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 106
106. Calcule o Ph de uma solução 7,49 x 10-8 M de HI (aq).
Passo 1
Como trata-se de um ácido forte, porém em solução muito diluída, para o calculo do Ph devemos levar em consideração a auto ionização da água.
Passo 2
A partir daí, podemos obter a concentração de a partir da seguinte equação:
Fazendo , teremos:
Sendo assim, temos que:
Passo 3
Como:
Resposta
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A droga anfetamina, C 6 H 5 C H 2 C H ( C H 3 ) N H 2 , K b = 7,8 × 10 - 4 , normalmente é comercializada na forma do sal de brometo de hidrogênio, C 6 H 5 C H 2 C H ( C H 3 ) N H 3 + B r - porque ela
Uma amostra de 3,38 g do sal de sódio da alanina, N a C H 3 C H N H 2 C O 2 foi dissolvida em água e a solução diluída até 50,0 mL. O K a 1 da alanina é 4,57 × 10 - 3 e o K a 2 = 1,30 × 10 - 10 . (a)
Durante a análise de uma base desconhecida, B, uma solução de 0,10 M do sal de nitrato da base tem pH igual a 3,13. Use a tabela 11.2 para escrever a fórmula do ácido.
(a)Uma amostra de 150 mL de uma solução 0,020 M de NaCH3CO2(aq) foi diluída até 0,500 L. Qual é a concentração de ácido acético no equilíbrio?
Calcule o pH das seguintes soluções; (b) Na2SO3 0,13 M