Determine a mudança de temperatura quando 10,0 g de (b) MgBr2 dissolvem-se em 100 g de água. Suponha que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g e as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do MgBr2. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   - 185,6   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

MgBr2 (s) → Mg2+ (aq) + 2Br- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de MgBr2 reage com 1 mol de magnésio e dois mol de Bromo.

Temos que: ∆ H s o l =   - 185,6   k J m o l .   1   m o l =   - 185,6   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do MgBr2: M M M g B r 2 =   184,113 g m o l

∆ H = 10 g 184,113 g m o l   .   - 185,6   k J = - 10,08   k J

Temos então, que ∆H = -10080 J

Que é o valor de calor trocado.

Passo 4

Para saber a variação de Temperatura vamos usar a fórmula.

Q = m c ∆ T

∆ T = - 1008 0 J 10 g . 4,18 J K . g = - 241,16 K

Resposta

∆T = -241,16K

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados