Calcule a concentração de cada uma das seguintes soluções: (a) a molalidade dos íons cloreto em uma soluçãode cloreto de ferro(III) em água na qual FeCl3 é 0,0312; (b) a molalidade dos íons hidróxido em uma solução preparada por dissoluçãode 3,24g de hidróxido de bárioem 258g de água; (c) a molalidadede de uma solução 12,00 M de NH3(aq) cuja densidade é 0,9519g/cm3.

No item a, nos é pedido a molalidade do íon cloreto na solução.

Primeiro, como a solução é de cloreto de ferro(III), temos que escrever a reação de dissociação deste sal:

FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-

Portanto, para cada mol de FeCl3, temos 3 mols de Cl-.

Acharemos nCl-

Agora é tranquilo, só substituir na equação da molalidade:

Sabemos que a molalidade(m) é mol de soluto/kg de solvente. Então, é só encontrar as quantidades na unidade desejada.

Se temos como solvente 258g de água, é a mesma coisa do que dizer que temos 0,258 kg de água.

Temos uma solução de Hidróxido de Bário (BaOH). A solução tem 1 mol de BaOH para um mol de de hidróxido.

Temos 3,24gBaOH

MMBaOH = 171,34g/mol

Como a relação da dissolução de BaOH para OH- é de 1:1

Logo,

No item c, nos é dito que a solução é 12,00 M. Ou seja, 12mol/L de solução.

MMHCl = 17,031g/mol.

Ou seja, em 1 L de solução temos:

A densidade da solução em 1 Litro, que é equivalente a 1dm3 é: 951,9 g

Temos a massa total da solução e a massa de HCl. A diferença entre as duas nos dá a massa da água.

Ou 0,5376 kg de H2O.

Agora, podemos achar a molalidade da solução.

Chegamos então, ao fim do problema.