Medicamentos intravenosos são administrados frequentemente em glicose, 5,0% em massa, C6H12O6 (aq). Qual é a pressão osmótica dessas soluções, em 37° C (temperatura do corpo)? Suponha que a densidade da solução seja de 1,0 g/mL.

Passo 1

A única novidade nessa questão é a forma de expressar a concentração da solução de glicose. Se ele diz que a concentração 5,0% de glicose em massa, em outras palavras, quer dizer que a cada 100 g de água, 5 g são glicose. E mais, se a densidade da solução é de 1,0 g/mL, podemos dizer que a cada 100 g de solução, 5 g são glicose! Ficou mais claro agora, né? A partir disso nós vamos determinar a concentração em mol/L dessa solução, a molaridade.

Passo 2

Sendo a concentração (de glicose) de 5 g/mL, isso equivale a 5000 g/L. Facilmente a gente converte essa forma de expressar concentração em molaridade. Só lembrar que n = m / M M , e que a massa molar da glicose é 180 g/mol (calcula aí, ou joga lá no google). Teremos:

n / V = ( 5000   g / 180   g ∙ m o l - 1 ) / L

∴ n / V ≅ 27,78   m o l / L

Passo 3

Já tendo a molaridade, só jogar tudo na fórmula π = n / V ∙ R ∙ T e ta feito:

π = 27,78 ∙ 62,4 ∙ 310

∴ π ≅ 5,4 ∙ 10 5   T o r r

Resposta

∴ π ≅ 5,4 ∙ 10 5   T o r r

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