Medicamentos intravenosos são administrados frequentemente em glicose, 5,0% em massa, C6H12O6 (aq). Qual é a pressão osmótica dessas soluções, em 37° C (temperatura do corpo)? Suponha que a densidade da solução seja de 1,0 g/mL.
Passo 1
A única novidade nessa questão é a forma de expressar a concentração da solução de glicose. Se ele diz que a concentração 5,0% de glicose em massa, em outras palavras, quer dizer que a cada 100 g de água, 5 g são glicose. E mais, se a densidade da solução é de 1,0 g/mL, podemos dizer que a cada 100 g de solução, 5 g são glicose! Ficou mais claro agora, né? A partir disso nós vamos determinar a concentração em mol/L dessa solução, a molaridade.
Passo 2
Sendo a concentração (de glicose) de 5 g/mL, isso equivale a 5000 g/L. Facilmente a gente converte essa forma de expressar concentração em molaridade. Só lembrar que , e que a massa molar da glicose é 180 g/mol (calcula aí, ou joga lá no google). Teremos:
Passo 3
Já tendo a molaridade, só jogar tudo na fórmula e ta feito: