Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 73
A catalase, uma enzima do fígado, é solúvel em água. A pressão osmótica de 10,0 mL de uma solução que contém 0,166 g de catalase é 1,2 Torr em 20° C. Qual é a massa molar da catalase?
Passo 1
Fácil, bem fácil. Vamos usar a formulinha , mas trocando por sua correlação com massa de substância e massa molar da substância, que, você já sabe, vale . Substituindo na fórmula, teremos:
Passo 2
Daí não tem mistério, só jogar tudo na fórmula:
PS: repara que eu passei 10,0 mL pra litros, pra que todas as unidades da fórmula sejam compatíveis. Você precisa ficar MUITO atento a isso! Cuidado!!!
Passo 3
Isolando e resolvendo a conta, teremos:
Resposta
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Interprete os seguintes versos de Coleridge, de A Rima do Marinheiro AntigoÁgua, água, em todo lugarE todas as bordas do navio encolheram.Água, água, em todo lugar,Nenhuma gota para beber
Uma solução 0,020M de C6H12O6 (glicose) é separada de uma solução 0,050M de CO(NH2) (ureia) por uma membrana semipermeável, em 25° C. (a) Que solução tem pressão osmótica mais alta? (b) Que solução se
130. Será que a pressão osmótica de uma solução 0,10 M de H2SO4(aq) é a mesma, é menor ou é maior do que a de uma solução 0,10 M de HCl(aq)? Calcule a pressão osmótica de cada solução para justificar
Calcule a concentração de cada uma das seguintes soluções: (a) a molalidade dos íons cloreto em uma soluçãode cloreto de ferro(III) em água na qual x FeCl3 é 0,0312; (b) a molalidade dos íons hidróxid
Qual a pressão osmótica, em 20°C, de (a) 0,010M de C12H22O11(aq); (b)1,0M de HCl(aq); (c) 0,010M de CaCl2(aq)? Suponha dissociação completa do CaCl2.