Na fase vapor, o fosforo pode existir como moléculas de P 2 , que são muito reativas, enquanto o N 2 é relativamente inerte. Use a teoria da ligação de valência para explicar essa diferença.

Passo 1

O nitrogênio possui três elétrons distribuídos no subnível 2p, todos com o mesmo spin em orbitais diferentes (Regra de Hund), ao sofrer hibridação, passam a ter orbital s p para formar a ligação com o outro nitrogênio.

No caso do fósforo, o mesmo ocorre, a diferença é que a energia necessária para promover o elétron da subcamada s, que antes possuía dois elétrons, para a subcamada d costuma ser mais baixa do que a energia da ligação do fósforo com outro átomo, ou seja, a energia gasta para a promoção é compensada pela ligação. Então a molécula de P 2 é reativa.

(Lembrando que o nitrogênio não promove o seu elétron da subcamada s para a subcamada d, pois a energia necessária é mais alta).

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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