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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 71c

Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 0,050 mol/L de C12H22O11(aq). (b) 0,0010 mol/L de NaCl(aq). (c) Uma solução saturada, em água, de AgCN, de solubilidade 23 μ g /100 g de água.

Passo 1

(c)Essa pode parcer um pouco confusa, mas dá pra entender fácil. O AgCN é um sal muito pouco solúvel em água, obtendo-se soluções saturadas com massas muito reduzidas do sal (uma ponta de espátula é mais que o suficiente pra saturar um béquer com 100 mL de água, mais que isso não vai dissolver!)

O exercício não te dá a molaridade, te dá a concentração massa/massa, e você vai precisar convertê-la em concentração em mol/L. Pra isso, vamos considerar que, em situações próximas de temperatura ambiente (20° C) a água tem densidade = 1,00 g/ml. Logo, 100 g de água equivalem a 100 mL de água, ou ainda, 1000 g de água equivalem a 1000 mL (1L) de água, pra facilitar as contas.

Passo 2

Considerado isso, podemos dizer que a solução do enunciado tem, então, concentração de 230 μ g /L. Agora fica mais fácil converter pra molaridade. Se você já fez o exercício 67, viu que lá a gente usou uma relação muito importante na química, que você deve memorizar:

n = m / M M

Isso aí. O número de mols de um determinado composto equivale à massa (em g ) que você tem desse composto sobre a massa molar do composto (em g / m o l ). Então, é só você dividir a massa m = 230 ∙ 10 - 6 g de AgCN por sua massa molar M M = 133,9   g / m o l (calcula pela tabela periódica ou dá um google que você acha de cara) que você vai obter o número de mols n . Assim:

n = 230 ∙ 10 - 6   g / 133,9   g ∙ m o l - 1

∴ n ≅ 1,72 ∙ 10 - 6   m o l

Esse n então equivale, em mols, a massa de 230 μ g de AgCN (em 1L de solução). Dessa forma, a molaridade da solução vale n / V   = 1,72 ∙ 10 - 6   m o l / L . Um pouco mais trabalhoso que os outros itens, mas nada de outro mundo, vai!

Passo 3

Não acabou ainda! Se você fez o item b, viu que pra um soluto iônico, como o NaCl, a gente precisa avaliar a dissociação do sal pra ver quantos solutos diferentes ele gera! Já adianto que pro AgCN é a mesma coisa: também é um sal, também gera dois solutos diferentes: Ag+ e CN-:

1 AgCN → 1 Ag+ + 1 CN-

≡

1,72 ∙ 10 - 6 AgCN → 1,72 ∙ 10 - 6 Ag+ + 1,72 ∙ 10 - 6 CN-

Sendo assim, a molaridade total vai ser a soma das molaridades de Ag+ e CN-:

n / V = 1,72 ∙ 10 - 6 m o l / L ∙ 2   = 3,44 ∙ 10 - 6   m o l / L . Agora (finalmente!) dá pra jogar tudo na fórmula π = n V ∙ R ∙ T e ser feliz!

π = 3,44 ∙ 10 - 6 ∙ 62,4 ∙ 293

∴ π ≅ 6,29   T o r r

Resposta

(c) ∴ π ≅ 6,29   T o r r

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