Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (c) 0,010 mol/L de K2SO4(aq).

Passo 1

(a)Procedimento idêntico à questão 71. Sendo molécula orgânica, não é soluto iônico. Vai a molaridade da própria solução na fórmula:

π = n V ∙ R ∙ T

Passo 2

Substituindo os dados do enunciado na fórmula:

π = 0,003 ∙ 62,4 ∙ 293

∴ π ≅ 54,85   T o r r

Resposta

(a) ∴ π ≅ 54 , 85   T o r r

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