Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 25

A adição de dimetilglioxima, H2C4H6O2N2, a uma solução contendo íons níquel(II) forma o precipitado:

N i 2 + + 2 H 2 C 4 H 6 O 2 N 2 → 2 H + + N i ( H C 4 H 6 O 2 N 2 ) 2

O complexo de níquel com dimetilglioxima é um precipitado volumoso muito difícil de ser manipulado em quantidades maiores que 175 mg. A quantidade de níquel em um tipo de liga magnética permanente varia entre 24% e 35%. Calcule a massa da amostra que não deve ser excedida quando se analisam essas ligas.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

N i 2 + + 2 H 2 C 4 H 6 O 2 N 2 → 2 H + + N i ( H C 4 H 6 O 2 N 2 ) 2

A questão quer saber qual o mínimo e o máximo de níquel que precisamos para termos um precipitado de até 175mg. Lembrando que o teor de níquel nas ligas magnéticas varia de 24 a 35%.

Antes de calcularmos tudo, vamos montar aqui a nossa relação:

1   m o l   d e   N i 2 + - 1   m o l   d e   N i ( H C 4 H 6 O 2 N 2 ) 2

Sabendo que:

M M   d e   N i 2 + = 58 , 6 9 g / m o l

M M   d e   N i ( H C 4 H 6 O 2 N 2 ) 2 = 2 88 , 91 g / m o l

Então podemos fazer a seguinte regra de três:

58 , 6 9 g   d e   N i 2 + - 2 88 , 91 g   d e   N i ( H C 4 H 6 O 2 N 2 ) 2

X g   d e   N i 2 + - 0 , 175 g   d e   N i ( H C 4 H 6 O 2 N 2 ) 2

Logo

X = 58 , 6 9 × 0 , 175 2 88 , 9 1 = 0,0 36 g   d e   N i 2 +

Show, já temos aqui a massa de níquel necessária para termos até 175mg do nosso precipitado. Agora, basta relacionarmos com as porcentagens.

Passo 2

Vamos lá, já calculamos no Passo 1 a massa de níquel necessária:

0,036 g   d e   N i 2 +

Como o teor de níquel varia de 24 a 35%, vamos começar calculando o mínimo:

0,036 g   d e   N i 2 + - 2 4 %

Y g   d e   A m o s t r a - 100 %

Logo:

Y = 0,0 36 × 100 2 4 = 0,15 g   d e   A m o s t r a

E fazendo o mesmo para o máximo:

0,036 g   d e   N i 2 + - 35 %

Z g   d e   A m o s t r a - 100 %

Logo:

Y = 0,036 × 100 35 = 0,1 03 g   d e   A m o s t r a

Logo, a quantidade de amostra máxima para garantirmos até 175mg de precipitado vai ser de 0,103g

Resposta

0,103 g   d e   A m o s t r a

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva uma equação mostrando como a massa de uma substância desejada pode ser convertida em uma massa da substância apresentada à direita na tabela.
Uma amostra de 0,8720 g de uma mistura que consiste apenas em brometo de sódio e brometo de potássio gera 1,505 g de brometo de prata. Quais as porcentagens dos dois sais na amostra?
Uma amostra de 6,881 g contendo cloreto de magnésio e cloreto de sódio foi dissolvida em água suficiente para dar 500 mL de solução. A análise do teor de cloreto de uma alíquota de 50,0 mL resultou na
Os cálculos formam-se no trato urinário quando certos compostos químicos se tornam muito concentrados na urina. De longe, os cálculos renais mais comuns são aqueles formados por oxalato de cálcio. O m
Quando uma porção de 100,0 mL de uma solução contendo 0,500 g de AgNO3 é misturada com 100,0 mL de uma solução com 0,300 g de K2CrO4, um precipitado vermelho-brilhante de Ag2CrO4 é formado.(a) Conside