Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 23

Uma porção de 0,6447 g de dióxido de manganês foi adicionada a uma solução na qual 1,1402 g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida. A evolução de cloro ocorreu como conseqüência da seguinte reação:

M n O 2 + 2 C l - + 4 H + → M n 2 + + C l 2 + 2 H 2 O

Após a reação ter se completado, o excesso de M n O 2 foi coletado por filtração, lavado e pesado, e 0,3521 g foi recuperado. Expresse os resultados em termos da porcentagem de cloreto de alumínio.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Bom, antes de tudo, vamos trazer aqui todas as equações envolvidas na questão:

M n O 2 + 2 C l - + 4 H + → M n 2 + + C l 2 + 2 H 2 O

Além disso, ele fala para mostrarmos o resultado em função do cloreto de alumínio:

A l C l 3 → A l 3 + + 3 C l -

O que precisamos entender aqui é que o Cloreto de Alumínio está contido na amostra que contém cloro para reagir com o dióxido de manganês, beleza?

Show, agora, vamos montar aqui a relação estequeométrica. Pela primeira equação, podemos dizer que:

1   m o l   d e   M n O 2 - 2   m o l s   d e   C l -

Pela equação do cloreto de alumínio, podemos dizer que:

1   m o l   d e   A l C l 3 - 3   m o l s   d e   C l -

Então, reparem que o dióxido de mangânes vai usar 2 mols dos 3 mols de cloreto que o cloreto de alumínio fornece. Logo, podemos dizer que:

1   m o l   d e   M n O 2 → 2 3   m o l s   d e   A l C l 3

Relação montada, agora vamos para as contas!

Passo 2

Vamos lá, trazendo aqui novamente a relação que montamos no Passo 1:

1   m o l   d e   M n O 2 → 2 3   m o l s   d e   A l C l 3

Precisamos lembrar que:

M M   d e   M n O 2 = 86,94 g / m o l

M M   d e   A l C l 3 = 133 , 34 g / m o l

Além disso, temos que calcular a massa de dióxido de manganês que realmente foi consumida:

m = 0,6447 - 0,3521 = 0,2926 g

Se montarmos a regra de três em função das massas:

86,94 g   d e   M n O 2 - 2 3 × 133,34 g   d e   A l C l 3

0,2926 g   d e   M n O 2 - X g   d e   A l C l 3

Logo:

X = 0,2926 × 2 3 × 133,34 86,94 = 0,2992 g   d e   A l C l 3

Porém, ele quer saber qual a porcentagem de Cloreto de Alumínio que tem na amostra, logo:

1,1402 g   d e   A m o s t r a - 100 %

0,29 92 g   d e   A l C l 3 - Y %

Logo:

Y = 0,2992 × 100 1,1402 = 26,24 %

Resposta

26 , 2 4 %

Exercícios de Livros Relacionados

Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa análise em termos da porcentage
Uma amostra de 0,8102 g de Al₂(CO₃)₃ impuro foi decomposta com HCl; o CO₂ liberado foi coletado em óxido de cálcio e pesou 0,0515 g. Calcule a porcentagem de alumínio presente na amostra.
O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e coletado em uma solução de CdCl₂. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a Cd
Que massa de Cu(IO₃)₂ pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO₄.5H₂O?
Que massa de AgI pode ser produzida a partir de uma amostra com 0,512 g que foi dosada em 20,1% de AlI₃?