No Capítulo 24 vamos mostrar que a espectrometria de absorção molecular quantitativabaseia-se na lei de Beer, que pode ser escrita como - log ⁡ T = ε b c x em que T é a transmitância de uma solução contendo o analito X , b é a espessura da solução absorvente, c X é a concentração molar de X e ε é uma constante determinada experimentalmente. Por meio da medida de uma série de soluções padrão de X , ε b teve seu valor determinado como 2.505± 12m o lL - 1 , no qual o número entre parênteses representa o desvio padrão absoluto.Uma solução de X de concentração desconhecida foi medida em uma célula idêntica àquela usada para determinar ε b . As réplicas dos resultados foram T = 0,273 ;0,276 ;0,268e0,274 . Calcule:(a) a concentração molar do analito c X ;(b) o desvio padrão absoluto para c X ;(c) o coeficiente de variação para c X .

c x = 2,25 ∙ 10 - 4m o l / L . s y = ±0,02 ∙ 10 - 4 . C V = 0,9% .

Enunciado

Oi galerinha, do enunciado temos os seguintes dados:

;

E queremos descobrir , então a equação fica:

Então iremos calcular a média e o desvio padrão da transmitância:

A média será:

Com isso já conseguimos calcular o item (a):

Para o cálculo do item (b) precisamos do desvio padrão da transmitância:

Então temos que:

;

E temos a equação da concentração da seguinte maneira:

Primeiramente precisamos calcular o desvio padrão para o logaritmo, onde temos as seguintes equações:

Agora temos a equação da seguinte maneira:

Porém agora precisamos estimar o desvio padrão deste resultado para o desvio padrão de um produto ou consciente:

Então:

E por fim, no item (c) queremos o coeficiente de variação:

Até mais pessoal.