Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 4

O composto diborano, B 2 H 6 , já foi considerado como um possível combustível de foguetes. A reação de combustão é

B 2 H 6 g + 3   O 2 l → 2   H B O 2 g + 2   H 2 O ( l )

O fato de que H B O 2 , um composto reativo, é produzido e não o composto B 2 O 3 , relativamente inerte, foi um dos fatores da interrupção dos estudos de uso do diborano como combustível. (a) Que massa de oxigênio líquido (LOX) seria necessário para queimar 257   g de B 2 H 6 ? (b) Determine a massa de H B O 2 produzida na combustão de 106   g de B 2 H 6 .

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Temos uma questão de estequiometria.

Queremos determinar a massa de O 2 que deve reagir com 257   g de B 2 H 6 .

Primero, precisamos saber quantos m o l s de B 2 H 6 tem em 257   g .

Temos que a massa molar ( M ) de  B 2 H 6 é  27,68   g . m o l - 1 . Convertendo a massa dada em mols, ficamos com

m o l s   B 2 H 6 = m M = 257   g 27,68   g . m o l - 1 = 9,285   m o l s

Agora vamos olhar para reação para relacionar reagente e produto!

Passo 2

A reação que ocorre é a seguinte:

B 2 H 6 g + 3   O 2 l → 2   H B O 2 g + 2   H 2 O ( l )

Pela equação acima podemos perceber que a relação estequiométrica entre o   B 2 H 6 e o O 2 , é de 1 para 3 . Ou seja, para cada 1   m o l s de B 2 H 6 precisamos de 3   m o l s de O 2 . Assim, calculamos o número de mols de O 2 da seguinte maneira:

9,285   m o l s   B 2 H 6 × 3   m o l s   O 2 1   m o l s     B 2 H 6 = 27 , 854   m o l s   O 2

Em seguida, convertemos m o l s de  O 2 em massa de O 2 da seguinte maneira:

m   O 2 = m o l s × M = 27.854   m o l s × 32,0   g . m o l - 1 = 891,3   g  

Portanto, a quantidade de O 2 é  891,3   g .

Passo 3

b) Queremos determinar a massa de H B O 2 formada na combustão de 106   g de B 2 H 6 . Calculando o número de mols de B 2 H 6 envolvido, ficamos com:

m o l s   B 2 H 6 = m M = 106   g 27,68   g . m o l - 1 = 3,83   m o l s

Passo 4

A reação que ocorre é a seguinte:

B 2 H 6 g + 3   O 2 l → 2   H B O 2 g + 2   H 2 O ( l )

Pela equação acima podemos perceber que a relação estequiométrica entre o B 2 H 6 e o   H B O 2 , é de 1 para 2 . Ou seja, para cada 1   m o l s de B 2 H 6 são formados 2   m o l s de   H B O 2 . Assim, calculamos o número de mols de H B O 2 da seguinte maneira:

3,83   m o l s   B 2 H 6 × 2   m o l s     H B O 2 1   m o l s     B 2 H 6 = 7,66   m o l s   H B O 2

Em seguida, convertemos m o l s de  H B O 2 em massa de H B O 2 .

m   H B O 2 = m o l s × M ( H B O 2 ) = 7,66   m o l s × 43,82   g . m o l - 1 = 335,61   g  

Portanto, a quantidade de H B O 2 formado é  335,61   g   .

Resposta

a) 891,3   k g de O 2

b) 335,61   g de H B O 2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Um químico está determinando a porcentagem em massa de ferro em uma amostra de minério usando o método do Exemplo L.3. Após dissolver o minério em ácido clorídrico, ele descobriu que um pouco de solid
Uma amostra de massa 1,50g do metal estanho foi colocado em um cadinho de 26,45g e aquecida até que todo o estanho reagisse com oxigênio do ar para forar um óxido. O cadinho e o produto pesaram 28,35g
Um químico está titulando uma solução de K O H de concentração desconhecida com uma solução 0,0101M em H C l ( a q ) e um certo numero de eventos ocorreu durante a titulação.Quais dos seguintes evento
Uma amostra de massa 1 , 27g do metal cobre foi colocado em um cadinho de 26 , 32g e aquecida até que todo o cobre reagisse com oxigênio do ar para forar um óxido. O cadinho e o produto pesaram 27,75g
Os óxidos de elementos metálicos são chamados de óxidos básicos porque formam soluções básicas em água. Escreva a equação química balanceada da reação de um mol de cada óxido básico com um mol de molé