Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: (a) prata; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio; (e) tungstênio; (f) iodo

Passo 1

Para fazer a distribuição eletrônica vamos usar o diagram de Pauli:

Escrevendo em ordem de energia temos:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6

Passo 2

Agora temos que olhar o número atômico de cada elemento e como eles estão neutros, temos que o número de prótons é igual ao número de elétrons que temos que distribuir.

Vamos começar pela A g = 47   e l é t r o n s

(a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

PS:Repara que, aqui, você esperava um término da distribuição como 5s2 4d9, mas a prata “joga” um elétron da subcamada 5s para completar 10 elétrons na subcamada 4d, pois isso fornece uma estabilidade especial. Logo, é o arranjo eletrônico mais estável.

(b) B e = 4   e l é t r o n s

1s2 2s2

(c) S b = 51   e l é t r o n s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

(d) G a = 31   e l é t r o n s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

(e) W = 74   e l é t r o n s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4

(f) I = 53   e l é t r o n s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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