Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Problemas Numéricos - Ex. 8
Uma amostra de 0,727 g de D-ribose () foi posta numa bomba calorimétrica e queimada na presença de oxigénio em excesso. A temperatura se elevou de 0,910 K. Numa outra experiência, no mesmo calorímetro, a combustão de 0,825 g de ácido benzóico, cuja energia interna de combustão é —3251 kJ , provocou uma elevação de temperatura de 1,940 K. Calcule a energia interna de combustão da D-ribose e a respectiva entalpia de formação.
Passo 1
E aí pessoal? Vamos lá resolver essa.
A reação da questão é:
Primeiro encontramos a variação da energia interna:
Passo 2
Para termos a entalpia de formação basta somar o valor que encontramos com os valores tabelados para os outros compostos de acordo com a reação:
Resposta
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Calcule a entalpia padrão de formação do N O C l( g ) a partir da entalpia de formação do N O dada na tabela 2.5 e aproveitando a seguinte informação: 2 N O C lg → 2 N Og + C l 2 ∆ r H Θ = + 75,5 K J
Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: H 2 g + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
Calcule as entalpias-padrão de formaão (a) do K C l O 3 a partir da entalpia de formação do K C l e (b) do N a H C O 3 a partir das entalpias de formação do C O 2 e do N a O H , aproveitando também as
Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: N O 2 g → N 2 O 4 ( g ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
Com os dados da Tabela 2.5, calcule ∆ r H θ e ∆ r U θ (a) a 298 K e (b) a 378 K, para a reação C(grafita) + H 2 O g → C O g + H 2 ( g ) . Admita que todas as capacidades caloríficas sejam constantes n