Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e os redutores em cada uma delas:(a) C l 2 g + H 2 O ( l ) → H C l O a q + H C l ( a q ) (b) N a C l O 3 a q + S O 2 g + H 2 S O 4 ( a q , d i l u í d o ) → N a H S O 4 a q + C l O 2 ( g ) í (c) C u I a q → C u ( s ) + I 2 s

a) C l 2 g + H 2 O ( l ) → H C l O a q + H C l ( a q ) Agente redutor: C l 2 Agente oxidante: C l 2 b) 2N a C l O 3 a q + S O 2 g + H 2 S O 4 a q , d i l u í d o → 2 N a H S O 4 a q + 2C l O 2 ( g ) í Agente redutor:S O 2 Agente oxidante: N a C l O 3 c) 2C u I a q → 2C u ( s ) + I 2 s Agente redutor:C u I Agente oxidante: C u I

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 27

Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e os redutores em cada uma delas:

(a)

(b)

(c)

Passo 1

Queremos nessa questão encontrar o agente oxidante e o agente redutor na equação química. Precisamos ter em mente que se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido.

Outra coisa importante nessa questão é que:

Agente oxidante: A substância que causa oxidação é o agente oxidante.

Agente redutor: A substância que causa a redução é o agente redutor.

Passo 2

a) A equação é a seguinte:

A equação já está balanceada. A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Nesta reação, o cloro gasoso é oxidado e reduzido. É oxidado porque o estado de oxidação aumentou de em para em . Portanto, é o agente redutor neste caso. É reduzido porque o estado de oxidação diminuiu de em para em . Portanto, é o agente oxidante neste caso.

Passo 3

b) A equação é a seguinte:

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Adicione um coeficiente de 2 antes para equilibrar os átomos de e . Adicione coeficientes de 2 antes e equilibre os átomos de e . A equação balanceada é a seguinte:

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do diminuiu de em para em . Então é reduzido e, portanto, é o agente oxidante. O estado de oxidação de aumentou de em para em . Então, é oxidado e, portanto, é o agente redutor.

Passo 4

c) A equação desequilibrada é a seguinte:

Podemos balancear a equação pelo método das tentativas. Coloque um coeficiente de 2 antes de e para equilibrar os átomos de e . A equação balanceada é a seguinte:

A equação com os números de oxidação é a seguinte:

Como existe apenas um reagente, os átomos nele são oxidados e reduzidos. O estado de oxidação de diminuiu de in para em . Então é reduzido e, portanto, é o agente oxidante. O estado de oxidação de aumentou de em para em . Então, é oxidado e, portanto, é o agente redutor.