Dois liquidos, A e B, são parcialmente miscíveis abaixo de 52,4°C. A concentração crítica, na temperatura crítica superior, é x   =   0,459 , onde x é a fração molar de A . A 40,0°C, as duas soluções em equilíbrio têm as frações molares x   = 0,22 e x   =   0,60 , respectivamente. A 42,5°C, as frações molares são 0,24 e 0,48 . Esboce o diagrama de fases. Descreva as mudanças de fase que ocorrem quando B é adicionado a uma quantidade fixa de A a (a) 48°C e (b) 52,4°C.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar entendendo o que o exercício quer, ok eu sei que ele disse que quer um diagrama, mas precisamos entender o que está acontecendo, listando os dados.

Ele deu uma temperatura onde nossos líquidos abaixo disso parcialmente miscíveis, tá mas o que isso significa?

Ser miscível, significa que eles são solúveis entre si.

x 52,4   ° C = 0,459

Temos também que as frações a 40   ° C :

x A 40 ° C   = 0,22

x B 40 ° C   = 0,60

E a 42,5   ° C :

x A 42,5 ° C   = 0,24

x B 42,5 ° C   = 0,48

Passo 2

Agora vamos para parte prática????

Vamos montar um gráfico e colocar os pontos:

Aaaaaaaaahhhhhhhhh, a linha vermelha é para mostrar a temperatura crítica.

Passo 3

Agora é momento em que a gente irá finalizar o diagrama, sabe o que falta?????

Falta as linhas que ligam os pontos, tá mas como fazemos isso????? É reta, é curva?

Vamos ligar os pontos de modo livre, não precisa fazer uma reta.

Passo 4

Agora vamos discutir as mudanças pedidas.

(a) Vamos lá, a gente viu lá no Passo 1 que quando estamos com uma temperatura abaixo de 52,4   ° C eles começam a ser parcialmente solúveis entre si, então em 48   ° C se o x A cai para 0,47 duas fases líquidas irão aparecer.

Passo 5

(b) Vamos lá, a gente viu lá no Passo 1 que quando estamos com uma temperatura abaixo de 52,4   ° C , quando estamos nessa temperatura teremos uma solução homogênea, ou seja, com uma única fase.

Bora matar mais uma!

Resposta

  1. Duas fases quando x A < 0,48
  2. Uma única fase
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