Dois liquidos, A e B, são parcialmente miscíveis abaixo de 52,4°C. A concentração crítica, na temperatura crítica superior, é , onde é a fração molar de . A 40,0°C, as duas soluções em equilíbrio têm as frações molares e , respectivamente. A 42,5°C, as frações molares são e . Esboce o diagrama de fases. Descreva as mudanças de fase que ocorrem quando é adicionado a uma quantidade fixa de a (a) 48°C e (b) 52,4°C.

Agora vamos para parte prática????

Vamos montar um gráfico e colocar os pontos:

Aaaaaaaaahhhhhhhhh, a linha vermelha é para mostrar a temperatura crítica.

Agora é momento em que a gente irá finalizar o diagrama, sabe o que falta?????

Falta as linhas que ligam os pontos, tá mas como fazemos isso????? É reta, é curva?

Vamos ligar os pontos de modo livre, não precisa fazer uma reta.

Agora vamos discutir as mudanças pedidas.

(a) Vamos lá, a gente viu lá no Passo 1 que quando estamos com uma temperatura abaixo de eles começam a ser parcialmente solúveis entre si, então em se o cai para duas fases líquidas irão aparecer.

(b) Vamos lá, a gente viu lá no Passo 1 que quando estamos com uma temperatura abaixo de , quando estamos nessa temperatura teremos uma solução homogênea, ou seja, com uma única fase.

Bora matar mais uma!