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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 30

E.30 O isótopo silício-28 foi proposto como um novo padrão para as massas molares dos elementos, porque ele pode ser preparado em elevado grau de pureza. A massa de um átomo de silício-28 é 4,64567 × 10 - 23 g . Se silício-28 substituísse o carbono-12 como padrão para as massas molares, 1 mol seria definido como a quantidade de substância que contém o mesmo número de espécies que 28g de silício-28. Nesse caso, qual seria (a) a massa molar do carbono-12; (b) a massa molar (média) do cloro?

Passo 1

Primeiro precisamos achar o número de átomos de Si.

N ú m e r o   d e   á t o m o s = m a s s a   d e   S i m a s s a   d e   u m   á t o m o   d e   S i

N ú m e r o   d e   á t o m o s = 28   g   S i 4,64567 × 10 - 2 3   g / a t o m o = 6,0 271 × 10 23   á t o m o s   d e   S i

Assim, 28 g de Si contém 6,0271 × 10 23   á t o m o s   d e   S i .   Dessa forma, um mol de qualquer substância contêm 6,0271 × 10 23 átomos dessa substância.

1   m o l C = 6,02 71 × 10 23   á t o m o s   d e   C

Passo 2

Temos por definição que:

M a s s a   m o l a r = m a s s a   d e   u m   á t o m o   d e   C × n ú m e r o   d e   á t o m o s   d e   C   p o r   m o l .

Lembre-se que: a massa de um átomo é obtida por meio da sua massa molar dividida pelo número de Avogadro.

M(C-12) = 1,99265 × 10 - 23 g   × ( 6,0 271 × 10 23 m o l - 1 )

= 12,01 0   g . m o l - 1

Passo 3

B)

1   m o l Cl = 6,0271 × 10 23   á t o m o s   d e   C l

M a s s a   m o l a r = m a s s a   d e   u m   á t o m o   d e   C l × n ú m e r o   d e   á t o m o s   d e   C l   p o r   m o l .

Lembre-se que: a massa de um átomo é obtida por meio da sua massa molar dividida pelo número de Avogadro.

M(Cl) = 5,88675 × 10 - 23 g   × ( 6,0271 × 10 23 m o l - 1 )

= 35 , 48 0   g . m o l - 1

Resposta

  1. 12,010   g . m o l - 1 .
  2. 35,480   g . m o l - 1 .
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