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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 17a

A entalpia-padrão de formação do etilbenzeno é - 12,5   K J   m o l - 1 . Calcule a entalpia-padrão de combustão.

Passo 1

Inicialmente precisamos da reação:

C 8 H 10 l + 10,5   O 2 g → 8 C O 2 ( g ) + 5 H 2 O ( l )

Passo 2

A partir da reação do passo 1 nós calculamos a entalpia padrão de combustão com os valores tabelados de entalpia-padrão de formação da seguinte forma:

∆ c H θ =   8 ∆ f H θ ( C O 2 ) + 5 ∆ f H θ H 2 O - ∆ f H θ ( C 8 H 10 ) - 10,5 ∆ f H θ ( O 2 )

∆ c H θ = [ 8 - 393,15 + 5 - 285,83 - - 12,5 - 10,5 0 ] K J m o l - 1

∆ c H θ = - 4564,7   K J m o l - 1  

Resposta

∆ c H θ = - 4564,7   K J m o l - 1

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