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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Aplicações - Ex. 44

1.44 Os radicais alquila são intermediários na combustão e na química dos hidrocarbonetos na atmosfera. Seakins et al. [P.W. Seakins, M. J. Pilling, J. T. Niiranen, D. Gutman e L.N. Krasnoperov, J. Phys. Chem. 96, 9847 (1992(] publicaram dados sobre a Δ f H o de vários radicais alquila em fase gasosa, e esses dados são aplicáveis ao estudo da pirólise e da oxidação de hidrocarbonetos. Com eles e com os dados termodinâmicos dos alquenos, é possível estimar a entalpia da reação da fragmentação de um radical alquila grande em outros menos e em alquenos. Com o conjunto de dados apresentado a seguir, estime as entalpias padrões das reações de três fragmentações possíveis do radical tert-butila:

Passo 1

Fala aí… beleza??

Nessa questão aqui vamso preicar só calcular a entalpia de reação a partir das entalpias de formação... então é só usar aquela parada de produto menos reagentes.

Passo 2

  1. t e r t - C 4 H 9 → s e c - C 4 H 9

    2. Então ficamos com:

    Δ r H o = Δ f H o s e c - C 4 H 9 - Δ f H o t e r t - C 4 H 9

    Δ r H o = 16,2   k J   m o l - 1

    Passo 3

  2. t e r t - C 4 H 9 → C 3 H 6 + C H 3

    3. Ficamos com:

    Δ r H o = Δ f H o C 3 H 6 + Δ f H o C H 3 - Δ f H o t e r t - C 4 H 9

    Δ r H o = 1146   k J   m o l - 1

    Passo 4

  3. t e r t - C 4 H 9 → C 2 H 4 + C 2 H 5

Então:

Δ r H o = Δ f H o C 2 H 4 + Δ f H o C 2 H 5 - Δ f H o t e r t - C 4 H 9

Δ r H o = 122,0   k J   m o l - 1

Acabamos… vamos pra próxima???

Resposta

Δ r H o = 16,2   k J   m o l - 1

Δ r H o = 1146   k J   m o l - 1

Δ r H o = 122,0   k J   m o l - 1

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