Enunciado

. Uma mistura gasosa foi passada através de uma solução de hidróxido de sódio a uma vazão de 2,50 L min^-1 por um total de 64,00 min. O SO2 presente na mistura foi retido como íon sulfito

Após a acidificação com HCl, o sulfito foi titulado com 4,98 mL de KIO3 0,003125 mol L^-1:

Utilize 1,20 g L^-1 para a densidade da mistura e calcule a concentração de SO2 em ppm.

Passo 1

Nesta tarefa, precisamos calcular a concentração de S O 2 em ppm.

Primeiro calculamos o volume da amostra usando a taxa e o tempo:

V = v ∙ t

Então calculamos mols de K I O 3 usando a concentração e o volume:

n = c ∙ V

Escrevemos reações e usando a razão molar calculamos mols de S O 2 .

A massa de S O 2 pode ser calculado usando os mols e a massa molar:

m = n ∙ M

A concentração em ppm pode ser calculada usando a massa de S O 2 e volume e densidade da amostra:

c = m S O 2 V a m o s t r a ∙ ρ ( a m o s t r a ) ∙ 10 6 p p m

Passo 2

Primeiro calculamos o volume da amostra usando a taxa e o tempo:

V a m o s t r a = v ∙ t

= 2.5 ∙ 64

= 160 L

Então calculamos mols de K I O 3 usando a concentração e o volume de K I O 3 :

As reações são:

A razão molar da primeira equação é:

A razão molar da segunda equação:

A razão molar de S O 2 e I O 3 - sub:

n S O 2 = 2 n I O 3 -

Os mols de S O 2 são:

A massa de S O 2 pode ser calculado usando os mols e a massa molar:

A concentração em ppm pode ser calculada usando a massa de S O 2 e volume e densidade da amostra:

c S O 2 = m ( S O 2 ) V a m o s t r a ∙ ρ ( a m o s t r a ) ∙ 10 6 = 2 ∙ 10 - 3 160 ∙ 1.20 = 10.42 p p m

Resposta

c   (   S O 2 ​   )   =   10.42   p p m

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