Um método sensível a I na presença de Cl e Br demanda a oxidação do I a IO com Br2. Então, o excesso de Br2 é removido por fervura ou pela redução com o íon formiato. O IO produzido é determinado pela adição de um excesso de I e titulação do I2 resultante. Uma amostra de uma mistura de haletos de 1,309 g foi dissolvida e analisada por meio do procedimento descrito anteriormente; 19,96 mL de tiossulfato 0,05982 mol L1 foram requeridos na titulação. Calcule a porcentagem de KI na amostra

Passo 1

No método descrito para a determinação de íons iodeto, a primeira reação é a oxidação de íons iodeto:

2 I - + B r 2 ​ → I 2 ​ + 2 B r -

A reação superior envolve a oxidação de I - para I O 3 -   , que é posteriormente determinado pela adição de excesso de íons iodeto de acordo com a reação:

5 I - + I O 3 - ​ + 6 H + → 3 I 2 ​ + 3 H 2 ​ O

O iodo acumulado é então titulado com solução de tiossulfato de sódio:

Passo 2

O primeiro passo é calcular a quantidade de N a 2 S 2 O 3 em mols usando os dados fornecidos no problema:

Da estequiometria da reação de retrotitulação podemos ver:

Da estequiometria a reação de oxidação de I - para I O 3 - nós podemos ver:

Passo 3

Como sabemos que a quantidade de íon iodato corresponde à quantidade inicial de íons iodeto, podemos concluir:

n I O 3 - ​ = n I - = n K I = 1.9900 ⋅ 10 - 4 m o l

Agora, podemos calcular a massa de iodeto de potássio na amostra dada:

Assim, a porcentagem de iodeto de potássio na amostra dada é:

w K I ,   a m o s t r a = m ( K I ) m ( a m o s t r a ) = 0.03300 g 0.4352 g = 0.02524 = 2.524 %

Resposta

2.524 %

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