Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 45
Um método sensível a I na presença de Cl e Br demanda a oxidação do I a IO com Br2. Então, o excesso de Br2 é removido por fervura ou pela redução com o íon formiato. O IO produzido é determinado pela adição de um excesso de I e titulação do I2 resultante. Uma amostra de uma mistura de haletos de 1,309 g foi dissolvida e analisada por meio do procedimento descrito anteriormente; 19,96 mL de tiossulfato 0,05982 mol L1 foram requeridos na titulação. Calcule a porcentagem de KI na amostra
Passo 1
No método descrito para a determinação de íons iodeto, a primeira reação é a oxidação de íons iodeto:
A reação superior envolve a oxidação de para , que é posteriormente determinado pela adição de excesso de íons iodeto de acordo com a reação:
O iodo acumulado é então titulado com solução de tiossulfato de sódio:
Passo 2
O primeiro passo é calcular a quantidade de em mols usando os dados fornecidos no problema:
Da estequiometria da reação de retrotitulação podemos ver:
Da estequiometria a reação de oxidação de para nós podemos ver:
Passo 3
Como sabemos que a quantidade de íon iodato corresponde à quantidade inicial de íons iodeto, podemos concluir:
Agora, podemos calcular a massa de iodeto de potássio na amostra dada:
Assim, a porcentagem de iodeto de potássio na amostra dada é: