Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 10
No espectro do átomo de hidrogênio, observa-se uma linha violeta em 434 nm. Determine os níveis de energia inicial e final da emissão de energia que corresponde a essa linha espectral.
Passo 1
Usando a equação de rydberg :
Substituindo os valores...
Passo 2
Como 434 nm está na faixa do visível e estamos tratando de um átomo de hidrogênio, podemos olhar para as séries, olhamos especialmente para a série de Balmer porque o comprimento de onda das emissões é na faixa do visível.
Passo 3
Nessa faixa o nível quântico principal final é n1 = 2
Portanto, temos:
Logo, n2 = 5
Resposta
n1 = 2
n2 = 5
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