Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 20
F.20 A dolomita é um carbonato misto de cálcio e magnésio. O carbonato de cálcio e
carbonato de magnésio se decompõem por aquecimento para dar os óxidos de metal (CaO e
MgO) e dióxido de carbono (CO2). Se 4,84 g de um resíduo de MgO e CaO permanecem
quando se aquece 9,66 g de dolomita até a decomposição completa, que percentagem em
massa da amostra original era MgCO3 ?
Passo 1
Primeiro vamos calcular a massa de CO2 e em seguida o número de mols.
m(CO2) = 44,01 g.mol-1
Passo 2
A massa da mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio é de 9,66 g. Seja a massa de carbonato de magnésio (X) g. Então massa de carbonato de cálcio é (9,66 – X ) g.
As equações para a decomposição do carbonato de cálcio e magnésio são as seguintes:
A partir das equações balanceadas, podemos ver que 1 mol de cada carbonato produz 1 mol de gás carbônico. Calcule os mols de cada carbonato e os mols de dióxido de carbono produzido a partir de cada carbonato.
Então
Passo 3
Da mesma forma, calcule os mols de dióxido de carbono a partir de carbonato de cálcio.
Passo 4
Agora que possuímos os mols dos dois carbonatos, basta igualar é achar o X.
Assim, a massa de MgCO3 = X = 6,96 g
Passo 5
A porcentagem de massa de qualquer elemento da amostra é determinada pela seguinte equação.
Substituindo os respectivos valores, temos
Resposta
Portanto, a porcentagem de MgCO3 em massa da amostra original é de 72,00 %.