Uma das mais famosas, e hoje obsoleta, teorias sobre o átomo de hidrogênio foi a proposta de Bohr. Foi substituída pela teoria da mecânica quântica, mas previa, com notável exatidão, as energias dos níveis atômicos. No átomo de Bohr, o elétron percorre uma órbita circular em torno do núcleo. A força de atração coulombiana é equilibrada pelo efeito centrífugo do movimento orbital. Bohr propôs que o momento angular fosse limitado a múltiplos inteiros de . Quando as duas forças mencionadas se equilibram, o átomo fica num estado estacionário até fazer uma transição espectral. Calcule as energias de um átomo hidrogenóide com esse modelo de Bohr.

A energia total é dada pela soma das energias cinéticas e potenciais do nosso sistema, certo?